Lorsque le fer est au contact de l’acide chlorhydrique, on observe que :
La poudre disparaît.
Le liquide se colore en vert.
Il se forme un gaz explosif.
Des substances disparaissent (les réactifs) et d’autres substances apparaissent (les produits).
Ces changements sont irréversibles : c’est une transformation chimique.
Le bilan de la transformation peut s'écrire :
fer + acide chlorhydrique → chlorure de fer II + dihydrogène
Exemples et/ou Activités
Activité 1 : S'informer, Ballon dirigeable et dihydrogène
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Activité 2 : Expérimenter, transformation du fer et de l'acide chlorhydrique
Activité 3 : Comprendre, analyse d'une transformation chimique fer et acide chlorhydrique
Pour comprendre une tranformation chimique il est nécessaire de décrire les substance présentes au départ (les réactifs) et de les comparer aux substances présentes à la fin (les produits). Des tests d'identification sont nécessaires pour avoir plus d'informations.
Substances présentes au départ (réactifs) :
Le fer est un solide gris.
L'acide chlorhydrique est un liquide incolore et limpide.
En versant un peu de nitrate d'argent dans l'acide chlorhydrique on observe un précipité blanc. On vérifie ainsi que l'acide chlorhydrique contient des ions chlorure.
Une mesure du pH de l'acide chlorhydrique donne un résultat proche de 0 : ph~0. On vérifie ainsi que l'acide chlorhydrique contient des ions hydrogène.
Mise en présence de l'acide chlorhydrique et du fer : on observe une effervescence, un gaz explosif est créé.
Le liquide se colore et la poudre disparait.
Image :http://aelanzi.free.fr/metaux.htm
Substances présentes à la fin (produits) :
Un gaz a été créé, il est explosif : c'est le dihydrogène.
Le fer n'existe plus sous forme de métal.
Le liquide obtenu est verdâtre, ce n'est plus de l'acide chlorhydrique.
En versant un peu de soude dans le liquide on observe un précipité vert. On constate ainsi que le liquide contient des ions fer II qui n'étaient pas présents au départ.
En versant un peu de nitrate d'argent dans le liquide on observe un précipité blanc. On vérifie ainsi que le liquide contient toujours des ions chlorure.
Une mesure du pH du liquide donne un résultat proche de 5 : ph~5. On constate que le liquide contient encore des ions hydrogène mais beaucoup moins que l'acide chlorhydrique.
Un petit film montrant deux des tests décris ci-dessus (proposé par Physagreg). Attention : l'acide chlorhydrique est très corrosif et il est nécessaire de se protéger pour le manipuler : lunettes, gants et blouse obligatoires ! Ne pas tenter de reproduire cette expérience sans l'aide du professeur !
Exercices
ConnaitreFormules1 : Connaître les formules des ions sodium, chlorure, cuivre, fer II, fer III, hydrogène et hydroxyde.
En versant un peu de nitrate d'argent dans l'acide chlorhydrique on observe un précipité blanc. On vérifie ainsi que l'acide chlorhydrique contient des ions chlorure.
Mise en présence de l'acide chlorhydrique et du fer : on observe une effervescence, un gaz explosif est créé.
En versant un peu de soude dans le liquide on observe un précipité vert. On constate ainsi que le liquide contient des ions fer II qui n'étaient pas présents au départ.